PROBLEMA
¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y
conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
HIPÓTESIS
Se sugiere al profesor apoyar a sus alumnos para que elaboren
una hipótesis.
OBJETIVOS Realizar
una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el
alcohol Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las
sales con agua o las sales con alcohol.
MARCO
TEÓRICO Por su carácter polar, el agua disuelve a un gran número de
sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello
que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de
sodio es un compuesto iónico muy soluble en agua. La elevada solubilidad de
este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y
negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl de los
cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los
hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro
Cl- , mientras que la carga parcial negativa del átomo de oxígeno ejerce la
atracción sobre el catión sodio Na+ . Estas interacciones electrostáticas
producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl se dispersan
en la disolución, para ser consecuentemente hidratados
Compuestos
iónicos
- Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general > 400ºC)
- · Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
- · La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14.
- · Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)
- · Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones).
PROCEDIMIENTO
1. Observar
las características de las sustancias utilizando el microscopio y registra tus
resultados en la tabla anexa.
2.
Determinar con un aparato de conductividad eléctrica (conductímetro) si las
sales conducen electricidad en estado sólido.
3. Numerar
los tubos de ensayo del 1 al 12
4. Pesar 0.4
g de cada una de las sustancias y agregarlas a los primeros 6 tubos como se
indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno
de ellos, agita, y anota tus resultados.
5. Vierte la
disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los
electrodos del circuito eléctrico en la solución y determina si esta conduce
corriente eléctrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus
resultados.
6. Repite
nuevamente el procedimiento anterior utilizando los tubos del 7 al 12
utilizando 5 mL de alcohol en lugar de agua y nuevamente registra los
resultados en la tabla.
|
|
Características
|
Conductividad
solido
|
Soluble
|
Conductividad
eléctrica
|
||
|
|
|
|
Agua
|
Alcohol
|
Agua
|
Alcohol
|
|
Yoduro de
potasio
|
No tiene
forma
|
No
|
No
|
Si
|
Si
|
Si
|
|
Cloruro de
cobre II
|
Forma de
cristal largo
|
No
|
Si
|
Si
|
Si
|
No
|
|
Sulfato de
calcio
|
Parece
harina
|
No
|
Si
|
No
|
Si
|
Si
|
|
Nitrato de
potasio
|
No tiene
forma
|
No
|
Si
|
No
|
Si
|
Si
|
|
Nitrato de
amonio
|
No tiene
forma es transparente
|
No
|
Si
|
No
|
Si
|
Si
|
|
Cloruro de
sodio
|
Cuadrado con
esquinas redondas
|
No
|
No
|
No
|
Si
|
Si
|
y la dureza¿?
ResponderBorrar